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新高二化学暑期测验卷


可能需要的原子量:H1  C12  N14  O16   Na23    S32   P-31  K39   Cl35.5

一、选择题(每题只有一个正确选项,每题5分,共65分)

1已知BrCl能发生下列反应:nBrCl2MMClnMBrnM为+n价的金属元素),BrClH2OHClHBrO,以下推论不正确的是   

  ABrCl具有和卤素单质相似的化学性质

  BBrClM反应时,BrCl只作氧化剂

  CBrClNaOH溶液反应生成NaClNaBrO两种盐

  D.将BrClFeSO4溶液反应,溶液会变成无色

2下列物质的用途,不正确的是      

A在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

   B.过氧化钠用于呼吸面具中氧气的来源

C.镁用于制造信号弹烟花     

D.铝制餐具蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

3.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是                                               

A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃    BNaNaCl在灼烧时火焰颜色相同

C.可以用焰色反应来区别NaClKCl       D.焰色反应一定发生化学变化

4最新研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构,结合周期表知识,有关说法正确的是

A.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上     B.羰基硫属于非极性分子
C.羰基硫的电子式为:        D.羰基硫沸点比CO2低

5.为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液(      )                           

       A.浓盐酸               B.浓硝酸               C.浓硫酸               D.浓氢氧化钠溶液

6某温度下,将C12通入NaOH溶液中,反应得到NaClNaClONaClO3的混合液,经测定ClOClO3的浓度之比为1:3,则Cl2NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为  

A21:5            B11:3         C3:1            D4:1

7.下列化学用语正确的是                                                        

ANaCl的电子式:                    B.乙烯的结构简式:CH2CH2

CMg原子结构示意图:       D.苯的分子式:C6H6

8.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体,不会出现浑浊现象的是(

  A.饱和H2S溶液    BCa(HCO3)溶液    CNa2SO3溶液    D.饱和CaCl2溶液.9.下列实验现象描述正确的是(     

A.钠在氧气中燃烧时火焰呈黄色,冒白烟,生成白色固体

B.当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时,都可以从侧面看见光亮的通路

C.给带有氧化膜的铝箔加热,熔化的铝不滴落,而把去掉氧化膜的铝箔加热,熔化的铝就会滴落

D.钠放入水中,浮于水面,四处游动并产生气泡

10.下列金属冶炼的反应原理,错误的是                                              

A2NaCl(熔融)     2NaCl2↑         BMgOH2     MgH2O学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!

CFe2O33CO       2Fe3CO2            D2HgO     2HgO2学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!

 

11.足量的镁粉与一定量的盐酸反应,由于反应速度太快,为了减慢反应速度,但不影响产生氢气的总量,可以加入下列物质中的                 (   

ACH3COONa     BMgO        CK2CO3     DNaOH

12. 下列关于Na2CO3NaHCO3的比较中,正确的是(     )

A.在常温时,NaHCO3在水中的溶解度大于Na2CO3的溶解度

BNa2CO3的热稳定性大于NaHCO3的热稳定性

C.同物质的量的两包固体,分别与足量的同浓度盐酸反应,NaHCO3放出CO2气体多且快,Na2CO3放出CO2气体少且慢

D物质的量浓度相同时,Na2CO3碱性较弱

13.只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是      

ABa(OH)2          BH2SO4       CNaOH           DAgNO3              

 

14.(8分)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应生成:

Al2O3  +  N2  +  C  ——  AlN  +   CO  (未配平)

1)在该反应中,氧化剂是___     ___,还原剂是____       ___

2)若生成1molAlN,则转移电子的数目为_____   ____

3Al2O3硫酸反应的离子方程式_____                    ____

 

 

 

15.(9) 22.将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/LNaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算

1)原合金中镁和铝的质量。

2)盐酸的物质的量浓度。


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